下列檢驗及結(jié)論一定正確的是 (     )

A．檢驗SO2中是否混有CO2，將氣體通過澄清的石灰水變渾濁，則說明一定含CO2

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－

D．檢驗K+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察火焰呈紫色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是   

    A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉    B．檢驗自來水中是否含有Cl－

    C．除去保溫瓶中的水垢              D．洗去白色衣服上的番茄汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      

（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷下列概念及說法正確的是（    ）

  A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

  B．純凈物與混合物：是否僅含有同種元素

  C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

  D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（    ）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-          B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－       

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋       D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出各序號所代表的儀器的名稱：
　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、實驗室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

(1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是           。

(2)操作步驟的正確順序為           (填序號)。

 A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

 B、在托盤天平上稱取     g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

  C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

  D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

  E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

（3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是       (填序號)。

A、某同學(xué)觀察液面時俯視               B、沒有進行上述的操作步驟D

C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na2O

E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)氨氣的說法正確的是

A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙

B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化

C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到

D．氨氣比PH3易液化是因為N−H鍵的鍵能比P−H鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

34．請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

35．利用如圖1所示裝置可以制取（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）_______________________________氣體。

某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。

36．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和             。

37． 當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是___________

____________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

38．已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO3 的氧化性比KNO3弱                 b．反應(yīng)的溫度不夠

c．HNO3 的熱穩(wěn)定性比KNO3差              d．FeO42－不能存在于酸性溶液中

39．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管，向試

管中滴入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；

若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序數(shù)是依次增大的，甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　�。�

A．原子半徑：丙<丁<乙 

B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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