2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
B．1molCl2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L二氧化硅所含有的原子數(shù)目為3NA
D．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA

分析 A、氧氣分子由氧原子構成；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、標況下二氧化硅為固體；
D、氧氣和鈉反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、氧氣分子由氧原子構成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且反應為歧化反應，故轉移的電子數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、標況下二氧化硅為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數(shù)，故C錯誤；
D、氧氣和鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol氧氣得到2mol電子即2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在農(nóng)業(yè)上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在這四種物質中，氮的質量分數(shù)最高的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時，停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2，請寫出發(fā)生反應的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有中學化學常見三種金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應 的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質D與物質F的溶液反應生成沉淀的化學式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫不正確的是（　�。�
A．氯離子的結構示意圖：
B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．乙烯結構簡式CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇（圖1）裝置A或B來測定已部分變質的Na2O2樣品中Na2O2的質量分數(shù)．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的A（填A或B）．如果選用了另一種不適當?shù)难b置，測得的Na2O2的質量分數(shù)會偏大（填偏大或偏�。�
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na2O2的質量分數(shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量35±15mg/kg
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是A
A．高溫會導致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．則陽極電極反應式為I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，該反應的氧化劑為KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．則所測鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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