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常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液與0.3mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：

[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，

高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C起的是 的作用。

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；

② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．

（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致

產品中混有的雜質是 。

[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液中不一定含有SO42－

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2﹥Fe3＋

C

將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置

下層呈紅棕色

氧化性：Cl2﹥Br2

D

向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液

先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀

Ksp：AgI＜AgCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，由加成反應引起的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．由電石制乙炔

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得，無水草酸100℃可以升華，某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。

（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是______________，控制所需溫度的方法是__________；

（2）電動攪拌棒的作用是______________，裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為_________________；

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式_________________；

（4）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)．

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示

②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節(jié)pH為7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重復上述操作1～2次，計算得出結果。

(實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是

A．中子數為18的硫原子：3416S

B．氨分子的電子式：

C．苯乙酸鈉的結構簡式：

D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環(huán)境問題對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負極的電極反應為_______________。電解結束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到反應前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 φ (CH3OH)與反應溫度 T 的關系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉化為甲醇的反應的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應生成硫酸銨。室溫時，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。(填化學式)

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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