已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaC12反應產(chǎn)生沉淀

 

【答案】

D

【解析】

試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F(xiàn)-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現(xiàn)，錯誤。D、正確。

考點：考察弱電解質(zhì)，沉淀溶解平衡的計算。

 

練習冊系列答案
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中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是            (　   　)

A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生                  D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

 

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A．HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀    

B．25℃時0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化  

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

 

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