Question

從海水得到的粗鹽含有少量的CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)，某同學(xué)用粗鹽進(jìn)行提純，獲取純凈的食鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．請(qǐng)回答：



（1）步驟①和②的操作名稱是______．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)______．
（3）根據(jù)相關(guān)知識(shí)，完成相關(guān)猜想和驗(yàn)證，將下表中空白部分補(bǔ)充完整

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，______ ______	______	猜想Ⅱ成立

Answer 1

（1）粗鹽中含有泥沙，故應(yīng)該先溶解然后再過濾而得到澄清溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶即可，所以步驟①和②的操作名稱是過濾，故答案為：過濾；    
（2）蒸發(fā)濾液時(shí)，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止液體局部過熱造成液滴飛濺；為防止固體燒焦，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體時(shí)，就應(yīng)停止加熱，
故答案為：溶液受熱不均，造成液體飛濺；   移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干；
（3）鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，鹽酸和碳酸鈣和碳酸鎂反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，石灰水是氫氧化鈣的水溶液．二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，碳酸鈣不溶于水，從而使澄清的水溶液變渾濁，所以當(dāng)出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁時(shí)可證明猜想Ⅰ成立；鑒定硫酸根離子的存在一般是加入鋇鹽生成硫酸鋇的不溶于硝酸的白色沉淀完成鑒定，因?yàn)槁然�銀也是不溶于硝酸的白色沉淀，所以為防止氯離子的干擾一般先加入鹽酸進(jìn)行酸化，再進(jìn)行硝酸的檢驗(yàn)．硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，可證明猜想Ⅱ成立，故答案為：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，加入鹽酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ成立