Question

18．濃硫酸與銅加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫的體積為2.24L（標準狀況）．試計算
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量
（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.1mol，
答：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為基礎(chǔ)性習題，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．