【題目】下列化工生產原理錯誤的是

A. 電解熔融的NaCl來制取Na

B. 電解熔融的AlCl3來制取Al

C. CO熱還原Fe2O3制取Fe

D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。

A. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；

B. 鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；

C. 鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；

D. 可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構體數(shù)目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學反應而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內

D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構體只有②和③

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【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ）

離子

Na+

Al3+

Cl﹣

X

個數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)變大

D. 加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A.一種化合物B.兩種單質

C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是

A. 提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加熱

D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的是（ ）
A.質子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質子數(shù)和中子數(shù)

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【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO

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