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有機物A～K有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，I轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物K只有一種結(jié)構(gòu)，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知： D的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是______；H→I的反應(yīng)類型是______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①F→G：____________。

②A與稀硫酸溶液共熱的反應(yīng)：____________。

（3）L是相對分子質(zhì)量比H大14的同系物，L可能有______種。其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結(jié)構(gòu)簡式為______。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D可形成兩種常見的液態(tài)化合物，B元素形成的化合物種類最多，E與其他元素不同族，E是日常生活中常見的金屬元素，E的基態(tài)原子外圍電子中成單電子數(shù)和成對電子數(shù)相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一種新型半導(dǎo)體材料，G與C是同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A與C、A與D形成的化合物中，既有極性鍵，又有非極性鍵的是_______ (用結(jié)構(gòu)式表示）。

(2) 由A、C、D組成的離子化合物，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角，原因是__________________。

(3) E的基態(tài)原子核外電子排布共占據(jù)____個原子軌道，E(BD)5常溫下為黃色油狀液體，則E(BD)5的晶體類型是________，E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學方程式為__________________________。

(4) G的基態(tài)原子價電子排布圖為_________，G的含氧酸中其陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定條件下水解，該反應(yīng)的生成物為____________。

(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的 [Cu(NH3)4]2+離子，其原因是________________________。

(7) ①E的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為__________(寫出己化簡的比例式即可)。

②RG與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，已知G原子半徑為a pm，R原子半徑為b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下, 下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀鹽酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作及解釋都正確的是

選項	應(yīng)用	解釋
A	在相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象	可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響
B	向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。	常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D	保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘	防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化