【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

【答案】B

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. v正(X)＝v逆(Z)中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是減小的，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫(xiě)：

（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應(yīng)式為：______________________。

（3）電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過(guò)3mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的氧氣體積為（標(biāo)況）_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是______（填圖中相應(yīng)儀器的字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______，其作用按使用的先后順序分別是_______和_______。

（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是______；容量瓶應(yīng)使用______（填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)）。

A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是______（用編號(hào)表示）。

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切

③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

（4）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是______（填字母，下同）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E。蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時(shí)應(yīng)該______。

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B．再用膠頭滴管加水，重新定容

C．將此溶液倒掉，重新配制

D．直接儲(chǔ)存于容量瓶中

（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何變化。（a．偏高；b．偏低；c．無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)的字母）。

①容量瓶中有少量蒸餾水______。

②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2～3次______。

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______。

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說(shuō)法正確的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱

(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：

操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。

③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Yohiaki Nakao報(bào)道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4種

C. b可發(fā)生取代反應(yīng)

D. b的所有原子不一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用來(lái)干燥氨氣的有（ ）
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

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同步練習(xí)冊(cè)答案