反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
（2）若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是
 
態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，以此來解答；
（3）對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動．
解答： 解：（1）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，則A的化學(xué)計量數(shù)大于C，C應(yīng)為氣體，故答案為：氣；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，所以B、C都是氣態(tài)，故答案為：氣；氣．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，熟悉溫度、壓強對平衡的影響即可解答，注意物質(zhì)的狀態(tài)及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu．
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
 
；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）．如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金是建造航空母艦的主體材料．如：航母艦體可由合金鋼制造，航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造．
（1）Al原子核外電子占據(jù)
 
個紡錘形軌道；Fe原子核外電子排布式為1S22S22P63S23p63d64S2，鐵原子核外有
 
種能量不同的電子．
（2）下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是…
 

A．Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌．
（3）航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為：
 
，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．Mg作負極，Al作正極
B．該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少
2
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號，下同）．
A．使用催化劑            B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度        D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能kJ?mol-1 436 496 463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
 

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇（俗名酒精）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
．92g乙醇的物質(zhì)的量為
 
，配制成500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述錯誤的是（　�。�
A、CS2的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S
B、6CO2+6H2O
光
葉綠素
C6H12O6+6O2，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行
D、NH3水溶液呈堿性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為．有關(guān)咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�
A、咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B、咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol咖啡酸可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案