13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
②乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中共熱CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

分析 ①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
②乙酸乙酯在熱的氫氧化鈉溶液水解生成乙酸鈉和乙醇．

解答 解：①鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
②乙酸乙酯在熱的氫氧化鈉溶液水解生成乙酸鈉和乙醇，化學(xué)方程式為CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系及有機(jī)反應(yīng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）實驗室制備⑦常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�
A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．溶液中的H+起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W(wǎng)2+D．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，在體積均為V L的密閉容器中分別裝有CO2和CO，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量之比44：30B．分子數(shù)之比2：1C．原子數(shù)之比1：1D．密度之比11：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點比氧化鋁高
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強(qiáng)
C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．雙鴨山一中化學(xué)實驗室最近迎來了第一批客人----高一化學(xué)興趣小組．他們探究了如下實驗：金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是ABD（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失      b．鈉熔化成一個光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大       d．恢復(fù)到室溫時，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b，
①用鋁箔包住鈉　�、谟勉~箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多      b．①收集氣體體積較大      c．②收集氣體體積較大
選其的根據(jù)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溴、碘及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；使用冰水的目的是減少Br2和HBr揮發(fā)
（2）操作Ⅰ的名稱是蒸餾；操作Ⅱ的名稱是過濾；
（3）反應(yīng)②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴；但要防止過量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（用離子方程式表示）
Ⅱ．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物．XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等．試回答下列問題：
（4）溴化碘（IBr）與水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是AC
A．IBr中溴和碘的化合價均為0價                 B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
C．在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑   D．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr和H2O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華．在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是B
A．H2O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案