Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是

過(guò)濾

．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有

鐵、銅

．
（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)

．
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是

KSCN溶液

．
（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀C的離子方程式為

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）操作①加入的過(guò)量的鐵屑，在第①得到的濾渣中含有金屬銅和過(guò)量的鐵，需過(guò)濾得到沉淀A和溶液A；
（2）操作①加入的過(guò)量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅都活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和過(guò)量的鐵；
（3）根據(jù)Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，生成的Fe³⁺，能加快過(guò)氧化氫的分解，有少量氣泡出現(xiàn)；
（4）根據(jù)（3）Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，作為檢驗(yàn)Fe³⁺的特征試劑；
（5）溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，加氨水生成氫氧化鐵沉淀；

解答：解：（1）操作①加入的過(guò)量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅都活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和過(guò)量的鐵，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀和溶液，
故答案為：過(guò)濾；
（2）在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和過(guò)量的鐵，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵，
故答案為：銅、鐵；
（3）Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，生成的Fe³⁺，能加快過(guò)氧化氫的分解，有少量氣泡出現(xiàn)，
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)；
（4）根據(jù)（3）Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，由于Fe³⁺遇SCN^-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe³⁺，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是KSCN溶液，
故答案為：KSCN溶液；
（5）溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液B中加氨水，發(fā)生Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的分離，物質(zhì)的回收，掌握離子之間的反應(yīng)、離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．