Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為N_A
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A．

• A、②⑤
• B、④⑤
• C、①③⑤
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①氯氣和水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，氯氣不能完全反應(yīng)；
②熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子；
③注意辛烷的狀態(tài)；
④羥基（）中含有9個(gè)電子，1mol羥基中含有9mol電子；
⑤過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為3mol；

解答： 解：①氯氣和水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，氯氣不能完全反應(yīng)，將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故①錯(cuò)誤；
②12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A，故②正確；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算辛烷的物質(zhì)的量為，故③錯(cuò)誤；
④羥基的電子式為：，1mol羥基中含有9mol電子，故④錯(cuò)誤；
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故⑤正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象和條件．