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16．下列有關說法正確的是（　�。� 
A．如圖是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有4步
B．苯的硝化實驗三種溶液混合過程中，應先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯
C．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．在試管中加入2mL硝酸銀溶液，然后加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，可以觀察到白色沉淀變成黃色沉淀，可以說明AgI的KSP小于AgCl的KSP

分析 A．稱量時NaOH應在燒杯中，轉移時應利用玻璃棒引流，定容時利用膠頭滴管，搖勻時蓋上塞子上下顛掉；
B．混合液配制時，先加密度小的液體，再加密度大的，最后加苯；
C．堿應過量，反應在堿性條件下進行；
D．加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀的生成．

解答 解：A．稱量時NaOH應在燒杯中，轉移時應利用玻璃棒引流，定容時利用膠頭滴管，搖勻時蓋上塞子上下顛掉，則七步操作中有5步錯，故A錯誤；
B．混合液配制時，先加密度小的液體，再加密度大的，最后加苯，則苯的硝化實驗三種溶液混合過程中，應先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯，操作合理，故B正確；
C．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反應生成氫氧化銅，堿應過量，故C錯誤；
D．加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀的生成，則不能比較溶度積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、有機物制備、氧化還原反應及沉淀生成和轉化，把握實驗基本操作和化學反應原理為解答的關鍵，側重實驗技能及反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1．標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的電子式為．
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵．
（3）X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結構與CO2相似，寫出該陰離子的結構式：[N═N═N]-．
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結晶形態(tài)，其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質，BX立方結晶高硬度的原因是BN的立方結晶屬于原子晶體，B、N以共價鍵結合形成空間網狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設計成原電池
B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化
D．Zn-Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負極作定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2（g）的共價鍵形成放出436kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反應生成1molH2O（g）釋放能量245kJ
D．1molH2（g）與$\frac{1}{2}$molO2（g）的總能量大于1molH2O（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O和CS2分子中的原子都達到了穩(wěn)定結構．
（1）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S（填元素符號）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列問題：
①CS2在其晶體中的配位數大于H2O在其晶體中的配位數．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞結構類似金剛石，如圖所示．
①晶胞內的四個原子（如白球所示）所形成的空間結構為正四面體形．
②晶胞邊長為a cm，則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設阿伏伽德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4?N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）． 
（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．β-月桂烯的結構如圖所示，該物質與Br2按物質的量之比為1：1加成時，所得產物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半，則產生這些氣體時，共消耗鋅的質量為4.875g．有0.15NA個電子通過了導線，原稀硫酸中溶質的物質的量濃度為0.75mol/L（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　　）
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
B．加強堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口觀察現象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口進行檢驗

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