Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O₂（g ）═CO₂（g），△H₁；       C（g）+

1

2

O₂（g）═CO（g ），△H₂；
②S（s）+O₂（g ）═SO₂（g），△H₃；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g），△H₄；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g ）═H₂O（l），△H₅；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₆；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H₇；   CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s），△H₈．

A．①②③

B．②③④

C．④

D．①

Answer 1

分析：①在第二個(gè)式子的基礎(chǔ)上，第一個(gè)相當(dāng)于一氧化碳繼續(xù)燃燒放熱所以第一個(gè)放熱多所以△H₁�。�
 ②相當(dāng)于在第二個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)之上第一個(gè)多了一個(gè)吸熱反應(yīng)（硫在燃燒之前固體先氣化）所以第一個(gè)放出的熱量就小了，△H₃大；
③根據(jù)系數(shù)可知第一個(gè)放出的熱量是第二個(gè)的一半，所以第一個(gè)放出的熱量小，△H₅大；
④第一個(gè)是分解反應(yīng)典型的吸熱反應(yīng)△H₇＞0，第二個(gè)是放熱反應(yīng)△H₈＜0，所以△H₇大．

解答：解：①碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，放熱越多，△H越小，△H₁＜△H₂．
②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，放出的熱量越多，△H越小，△H₄＜△H₃．
③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，△H越小，△H₆＜△H₅．
④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0；氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，△H＜0，△H₈＜△H₇．
綜上所述：②③④正確
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱大小的判斷和比較，尤其考查學(xué)生對(duì)生成物性質(zhì)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)等因素的改變對(duì)反應(yīng)熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力．