【題目】下列有關(guān)煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是

A. 石油分餾屬于化學(xué)變化 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料

C. 煤就是碳，屬于單質(zhì) D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【答案】B

【解析】A. 石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故C錯誤； D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶一路(One Belt And One Road)”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分不屬于有機(jī)物的是

A.中國絲綢B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.捷克水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20秒，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1 ， 所需反應(yīng)的時間為（ ）
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后X的化合價為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是

A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 碳酸鈣受熱分解

D. 碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是

A. 固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索

B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧

D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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