【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產(chǎn)原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現(xiàn)溶液分層現(xiàn)象
D. 最后收集的氣體可作燃料
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式______________________。
⑵NH2-的電子式為_______________。
⑶N3-有________個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式_____、____。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構,試預測N3—的構型___________________。
⑹據(jù)報道,美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)裝有蒸餾水,下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液,漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面,過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì),整個實驗過程中,所觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 漏斗頸內(nèi)液面下降
B. 漏斗頸內(nèi)液面上升
C. 燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成
D. 燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種光化學電池的結構如下圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-—→Cl-(aq),若將光源移除,電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 光照時,電流由Y流向X
B. 光照時,Pt電極發(fā)生的反應為2Cl-+2e-=Cl2
C. 光照時,Cl-向Ag電極移動
D. 光照時,電池總反應為:AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色
B. 電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
C. 電解一段時間后,陰極室溶液中的pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,陰極有0.25mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化鈉的水解反應:S2-+H3O+HS-+H2O
C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是
A. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
B. 達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
C. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
D. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com