16．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

分析 A．根據(jù)氣體變成固體放熱判斷；
B．石墨能量比金剛石小，較穩(wěn)定；
C．2gH2全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，4gH2全燃燒生成液態(tài)水，放出517.6kJ熱量；
D．1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，以此計算放出的熱量．

解答 解：A．固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰幔瑒t燃燒時放出的熱量較少，故A錯誤；
B．反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C.101 kPa時，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故C錯誤；
D．H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，可知生成1mol水放出57.3kJ的熱量，則1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于114.6 kJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產(chǎn)生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產(chǎn)生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，F(xiàn)e會與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO2；
假設二：無色氣體是H2；
假設三：無色氣體是SO2 與H2 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．
實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2．
結合以上實驗可知假設三成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應都伴隨著熱量的變化
B．個別化學反應與能量變化無關
C．某些吸熱反應在不加熱條件下也能發(fā)生
D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組欲探究濃硫酸的性質，請幫助他們完成相關實驗報告：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
編號①②③④
裝置
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4（或變色硅膠），可確證的產(chǎn)物是：水蒸氣．確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的為N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，H-O為463則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．391B．194C．516D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅與硫酸溶液反應：Cu2++2H+═Cu2++H2O
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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