Question

（21分）實驗室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，試回答：

（1）該實驗必須使用的玻璃儀有 ；

（2）配置該溶液時應稱取NaHCO3的質(zhì)量為_____________________；（3）下列操作對上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低）

A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；

C．定容時俯視容量瓶的刻度線；

D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出；__________

寫出下列反應的離子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

C．向氨水中滴加MgCl2溶液

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低

B．無影響 C．偏高 D．無影響

（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+

【解析】

試題分析：（1）該實驗必須使用的玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；

（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，實際上根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制100毫升的溶液，故稱取NaHCO3的質(zhì)量為0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，故所配制的溶液的濃度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水，不影響最后溶液的體積，不無影響；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，故濃度偏高；D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出，溶液減少，但不影響濃度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸；碳酸氫鈉拆成鈉離子和碳酸氫根離子，鹽酸拆成氫離子和氯離子，反應生成氯化鈉拆成離子，故離子方程式寫成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應生成碳酸鋇沉淀，和氫氧化鈉，故離子方程式寫成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，和氯化銨，故離子方程式寫成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析，離子方程式的書寫。