【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

有白色沉淀產(chǎn)生，苯層呈紫紅色

Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuI

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛、(NH4)2SO4飽和溶液

均有白色沉淀生成

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液

出現(xiàn)血紅色

反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A． SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，是因為SO2具有還原性，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；

B．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和CuI，則現(xiàn)象為有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色，B項正確；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而加入甲醛，是蛋白質(zhì)變性，C項錯誤；

D．向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2，I過量，滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3+剩余，則說明反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的，D項正確。

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示。請按要求作答

（1）寫出苯酚制取A的有機物的有關(guān)反應(yīng)方程式：______。

（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B__________，F____________。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④________，反應(yīng)類型：_____。

（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件：__________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）F的官能團(tuán)名稱____________；

（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為___________；

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖

（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

① 經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________。

② 對比分析B、E、F三點，可得出對應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。

③ 比較A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應(yīng)速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時=__________ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg=____________________________________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 分子式為C3H4O3B. 分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

C. 分子中既有極性鍵也有非極性鍵D. 分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。

(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(6)a形成的某種單質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)如圖，其中a原子數(shù)、a—a鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達(dá)到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達(dá)到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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