17．下列敘述正確的是（　　）
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

分析 A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；
D．原子最外層電子數(shù)與其化合價(jià)絕對(duì)值之和為8，滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．H2D與H2T為氫元素不同H原子形成的，結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．H、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵，如過氧化氫中存在極性鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．二者質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，屬于不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子為AB4型，原子最外層電子數(shù)與其化合價(jià)絕對(duì)值之和均為8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同素異形體的概念，極性鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．人造象牙主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成象牙的單體是（　�。�
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體溶于括號(hào)中的反應(yīng)液不能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（濃氫氧化鈉溶液）D．Cl2（飽和食鹽水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．
（2）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是1s22s22p3．
（3）E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為Fe3+＞Fe2+．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞P＞Al，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳l＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵＞G-H鍵．
（4）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液顯酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：C
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4不可用作氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述反應(yīng)中，②（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；①③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：KO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于酯的組成，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
B．RCOOR′和R′可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基
C．在RCOOR′中，當(dāng)R和R′均為-CH3時(shí)，這種酯叫甲酸甲酯
D．碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構(gòu)體

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