莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H8O5
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、分子中含有2種官能團(tuán)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵，具有羧酸、醇和烯烴的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．該物質(zhì)中還含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，所以有三種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL bmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會(huì)開(kāi)始溶解
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙、丁的敘述不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)甲：逐滴滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后才有大量氣泡產(chǎn)生
B、實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色
C、實(shí)驗(yàn)丙：可測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、實(shí)驗(yàn)丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺至褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說(shuō)明的邏輯關(guān)系正確的是（　　）
 A 乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色		 均發(fā)生了加成反應(yīng)
 B 用pH試紙測(cè)定某鹽酸的pH
用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w為氨氣		 試紙均需要蒸餾水濕潤(rùn)
 C MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2		 均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸		 均發(fā)生了水解反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、甲與乙互為同分異構(gòu)體
B、甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C、在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問(wèn)題：
（1）B中陰離子的電子式為
 
，與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）已知D與C反應(yīng)生成1molE放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式
 
；
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在
 
（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，電解過(guò)程中，忽略溶液體積變化，則當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)況下為
 
，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）該反應(yīng)中
 
元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
①寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式
 
（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，可采取的措施為
 
（填序號(hào)）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
②25℃時(shí)0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
 
（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為
 
．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=
 
時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
，向吸收液中加入NaOH可得到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、液氨作致冷劑
B、硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C、葡萄釀酒
D、過(guò)氧化氫溶液作消毒水

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同步練習(xí)冊(cè)答案