Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1.42g Na₂SO₄含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A
• B、標準狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，N_A個Ar分子占有的體積為22.4L
• D、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鈉化學(xué)式計算鈉離子數(shù)；
B、標準狀況四氯化碳不是氣體；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，標準狀況1mol氣體體積為22.4L；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；

解答： 解：A、1.42g Na₂SO₄物質(zhì)的量=

1.42g

142g/mol

=0.01mol，含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A，故A正確；
B、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，22.4L CCl₄含物質(zhì)的量不為1mol，故B錯誤；
C、標準狀況1mol氣體體積為22.4L，常溫常壓下，N_A個Ar分子物質(zhì)的量為1mol，但占有的體積不為22.4L，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl₂溶液中，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目較簡單．