【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。

1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。

2)有機物(e)有一種同類別的同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____。

3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號)。

4)寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

5)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有_____(填序號)。

6)寫出有機物(d)反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____。

【答案】2-甲基丙烷 CH3-C≡C-CH3 bf CH2=CH2 af nCH2=CH-CH=CH2

【解析】

a)為2-甲基丙烷,(b)為2-甲基丙烯,(c)為2-丁烯,(d)為1,3-丁二烯,(e)為1-丁炔,(f)為環(huán)丁烷,據(jù)此來分析各小題即可。

1)有機物(a)是一個有支鏈的丙烷,因此為2-甲基丙烷;

2e1-丁炔,同類別的同分異構(gòu)體也為炔,即2-丁炔,其結(jié)構(gòu)簡式為;

3)可以從不飽和度的角度來考慮,(c)中僅有1個不飽和度,而(b)(f)也各只有1個不飽和度;

4)(b)為單烯烴,最簡單的單烯烴為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;

5)(a)和(f)無不飽和鍵,因此不能與溴水發(fā)生反應(yīng);

6d可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,其反應(yīng)方程式為nCH2=CH-CH=CH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

1原子的核外電子排布式:___________________。

2元素在元素周期表中的位置________;離子半徑:____(填大于小于

3原子的電子排布圖是______,能量最高的電子為______軌道上的電子,其軌道呈______形。

4的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

5的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

6)舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC3。下列表達(dá)正確的是( 。

A.25 ℃時,0.01 mol·L1 Na2S水溶液中,pCH)+pCOH)=14

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pCOH)逐漸增大

C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp1.0×1010,其飽和溶液中pCA)+pCB2)=10

D.0.01 mol·L1CaHCO32溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中pCCa2)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖正確的是( )

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6Cr還原為+3Cr

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數(shù)為________________

(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是__________________。

a.酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4

b.原子半徑:SPAs

c.非金屬性:SPAs

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)AB、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、BC均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

A、BC中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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