15．將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2  ④N2  ⑤CH4  ⑥He   ⑦CO2 ⑧NH4Cl 物質(zhì)中，只含有離子鍵的是③，只含有共價(jià)鍵的是②④⑤⑦，屬于共價(jià)化合物的是②⑤⑦．

分析 一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；據(jù)此分析．

解答 解：①NaOH為離子化合物，既存在鈉離子、氫氧根離子形成的離子鍵、也存在氧氫共價(jià)鍵；
②H2O為共價(jià)化合物，分子中只存在氧氫共價(jià)鍵；
③CaCl2中只存在鈣離子和氯離子形成的離子鍵；
④N2中只存在N-N共價(jià)鍵；
⑤CH4分子中存在碳?xì)涔矁r(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑥He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
⑦CO2中C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
根據(jù)以上分析可知，只含有離子鍵的是：③；只含有共價(jià)鍵的是：②④⑤⑦；屬于共價(jià)化合物的是：②⑤⑦，
故答案為：③；②④⑤⑦；②⑤⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的定義，題目難度不大，試題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這些概念的辨別能力，注意明確化合物類型與化學(xué)鍵的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過(guò)濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得FeCl3•6H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I中加入過(guò)量鐵屑的作用是將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3•6H2O的原因?yàn)橹苯诱舭l(fā)結(jié)晶會(huì)FeCl3•6H2O受熱分解失去部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②、⑥的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D；
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：（填選項(xiàng)）AB．
A．導(dǎo)管易被阻塞  B．易造成環(huán)境污染  C．不易收集產(chǎn)物  D．產(chǎn)品易潮解
（5）如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是因產(chǎn)品易受潮解，可在Ⅱ裝置的瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3的鹽酸直至沒(méi)有氣體放出，用去鹽酸5.0mL．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（2）生成標(biāo)況下CO2氣體的體積；
（3）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中，充入2mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（SO3）增大的是（　�。�
A．升高溫度B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大D．再向容器中通入2molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料．農(nóng)業(yè)上用作倉(cāng)儲(chǔ)谷物、倉(cāng)庫(kù)及房舍等的熏蒸殺蟲(chóng)劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．實(shí)驗(yàn)室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g/mL．回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出 B．B進(jìn)A出    C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（3）上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來(lái)，所得餾出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無(wú)水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合共熱，所的產(chǎn)物用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液后，若有淺黃色沉淀則證明含有溴元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L己烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為6NA
D．0.2mol甘油與足量的鈉反應(yīng)生成6.72L氫氣

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