下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、N2和H2反應(yīng)生成NH3，加壓有利于提高 NH3的產(chǎn)率
D、光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H+）增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、排飽和食鹽水收集氯氣，利用氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，減少了氯氣的溶解度，故A不符合；
B、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故B符合；
C、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意變化過(guò)程和平衡移動(dòng)的分析理解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4
B、羥基的電子式  O：H
C、異戊烷的分子式 C5H12
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大且它們?cè)有驍?shù)之和為77．A的一種核素沒(méi)有中子，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（B）＜I1（D）＜I1（C），（I1表示第一電離能），其中基態(tài)C原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且C2D與BD2互為等電子體．E為周期表第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述六種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）元素E在周期表中的位置
 
．
（3）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（4）FC的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在FC晶體中，每個(gè)F原子與
 
個(gè)C原子相連，與同一個(gè)F原子相連的C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（5）AC3是一種弱酸，它可由C2A4與ACD2反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為
 
．
（6）A與D可形成一種團(tuán)簇粒子A3D+（A2D）3，光譜分析粒子中A2D分子具有相同的環(huán)境，請(qǐng)畫出該團(tuán)簇粒子的空間結(jié)構(gòu)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上金屬銅的冶煉常用黃銅礦為原料，黃酮礦在焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化方程式為①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中，O2只作氧化劑，CuFeS2只作還原劑
B、兩反應(yīng)中SO2 均是氧化產(chǎn)物
C、若有1mol Cu生成，則兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了6mol電子
D、對(duì)于反應(yīng)①，若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)①中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列遞變情況，正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高價(jià)依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)利用右圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯
 
（填字母）．
a．堿性              b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是
 
．
（4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與
 
（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，如圖砷化鎵晶胞．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B、第一電離能：As＜Ga
C、電負(fù)性：As＜Ga
D、砷和鎵都屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是
 
．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）①在氨水加水稀釋的過(guò)程中，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)?c(H +) 
的值
 
．
②室溫下，amol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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