【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質(zhì)的量相同

B. Cl－的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

【答案】A

【解析】

試題A、營(yíng)養(yǎng)液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．3mol/L+2×0．2mol/L=0．7mol/L，營(yíng)養(yǎng)液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．1mol/L+2×0．3mol/L=0．7mol/L，鉀離子濃度相同，溶液體積相同，K+的物質(zhì)的量相同，A正確；B、營(yíng)養(yǎng)液①中c（Cl-）=c（KCl）=0．3mol/L，營(yíng)養(yǎng)液②中c（Cl-）=c（KCl）=0．1mol/L，氯離子濃度不同，溶液體積相同，Cl-的物質(zhì)的量不同，B錯(cuò)誤；C、營(yíng)養(yǎng)液①中含有鋅離子，營(yíng)養(yǎng)液②中不含鋅離子，兩份營(yíng)養(yǎng)液成分不相同，C錯(cuò)誤；D、營(yíng)養(yǎng)液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0．2mol/L+0．1mol/L=0．3mol/L，營(yíng)養(yǎng)液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0．3mol/L，SO42-濃度相同，溶液體積相同，SO42-的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2

D. b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）

（3）已知：① ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2—氯甲苯為原料制得，寫(xiě)出以?xún)刹街苽銩的化學(xué)方程式___________________。

（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）已知：

寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（ ）
A.氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
B.堿：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
C.銨鹽：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2O
D.堿性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線(xiàn)如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

試回答：

（1）H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________。

（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________，推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。

（5）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（6）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹(shù)脂的制備原理相似。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：________________。

①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無(wú)色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)?/span>NH4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】，否定了該觀點(diǎn)，請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

取__________,滴加_______，觀察。

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實(shí)驗(yàn)III】，乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g

C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案