【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

【答案】A
【解析】依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T2＞T1，溫度升高時(shí)，C的百分含量降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，

A、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故A符合題意；

B、催化劑不影響平衡移動(dòng)，故B不符合題意；

C、無法判斷反應(yīng)物和生成物氣體體積的大小，故C不符合題意；

D、減小生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH﹣有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10ml

20.30ml

第二次

0.30ml

20.10ml


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物

④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g

關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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