Question

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�

• A、CO₂
• B、H₃O⁺
• C、BF₃
• D、PO₄^3-

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

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（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．二氧化碳分子中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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（6-1-3×1）=4，所以H₃O⁺中氧原子采取sp³雜化．價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃分子中，中心B原子成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（3-3×1）=3，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故C正確；
D．PO₄^3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

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（5+3-4×2）=4，所以PO₄^3-中磷原子采取sp³雜化，價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，該知識(shí)點(diǎn)為考試熱點(diǎn)，要熟練掌握方法、技巧，難點(diǎn)是孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．