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同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4

 

B

【解析】

試題解析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多，反應熱越小，故B的反應熱最小。

考點：反應熱大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留小數點后兩位數字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示。（已知：）

①反應2NO（g） N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱） 反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g） N2（g）＋O2（g）已達到平衡的是（填序號） 。

a．容器內的壓強不發(fā)生變化

b．NO、N2、O2的濃度保持不變

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N2

（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

△H2= ．

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

A．降低溫度 B．縮小體積 C．減小壓強 D． 增大H2濃度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分,每小題2分）下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將________________ _______________ ________________ __。然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在_ _ ___ 目的是___________________ ___________

（3）濃硫酸的作用是①__________________；② _________________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________。

（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有____________氣味。

（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是_____________________________（寫出物質名稱及分子式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A物質的分子結構簡式如下： ， lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為( )

A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸甲酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

 

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