NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、22g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA 已知M（CO2）=44g/mol
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下NA個N2分子電子數(shù)為14NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、含0.1mol BaCl2的溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.2mol；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
C、溫度壓強不知，11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol；
D、NA個N2分子物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
解答： 解：A、含0.1mol BaCl2的溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
22g
44g/mol
=0.5mol，得到分子數(shù)0.5NA，故B正確；
C、溫度壓強不知，11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、NA個N2分子物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)14NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，微粒計算方法分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D、X、Y、Z、W四種元素可組成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B、P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液pH為7
C、曲線a是NaOH人滴定鹽酸的滴定曲線
D、P點時溶液中的離子濃度為c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�
A、價層電子構(gòu)型為7S2
B、單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，放出氫氣
C、氫氧化物呈兩性
D、碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小
C、穩(wěn)定性D、丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下能級符號正確的是（　　）
A、3fB、1pC、2dD、4s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因為SO2有漂白性
B、若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中一定退色更快
C、SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀全部溶解
D、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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