Question

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體，甲酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、題目沒有說明混合后溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，說明HX的電離成成大于X－的水解，即c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)c(OH－)，如果溶液顯堿性，說明X－的水解大于HX的電離，因此有c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、①③為一組，碳酸為弱酸，HCO3－為弱酸酸式根，電離程度小，因此①③中CO32－的量小于②④，碳酸中的第一級電離，對第二級電離起到抑制作用，因此③中CO32－濃度大于①，②④為一組，②④為碳酸鹽，④中(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，互相促進(jìn)水解，應(yīng)④中CO32－的濃度小于②，因此有②>④>③>①，故B正確；C、HCOOH屬于弱酸，部分電離，通入HCl氣體，c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但此比值是甲酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，即比值不變，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。