在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是高（    ） *考*資*源*網(wǎng)                                               

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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