【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________，當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。

【答案】 氫（或H） FeSO4或(Fe2+) SO2 0.5

【解析】（1）反應(yīng)①中H元素被還原，氧化產(chǎn)物為FeSO4；用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況

(2)反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為SO2，當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4有0.5mol，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況:.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器

B. 實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞

C. 某未知液中加稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+

D. 用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH 試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：（ ）

A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－

B. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O==Cl－＋ClO－ ＋2H+

C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O

D. 向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑

B. 石灰石跟醋酸反應(yīng)：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑

C. 氫氧化鋇跟硫酸溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2O

D. Cu(OH)2與硝酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

C．燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。

（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計(jì)算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號(hào)）。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________，與同一個(gè)N3―相連的X+有__________個(gè)。

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