【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________,H中的官能團(tuán)名稱是_________________。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(3)B+C―→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(5)寫(xiě)出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。________________
【答案】甲苯 醚鍵、氯原子 氧化反應(yīng) CH2OHCH2Cl +HCl 19
【解析】
①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴,且A、C互為同系物。C為苯,A為甲苯,A和氯氣發(fā)生取代生成B(),B與C反應(yīng)生成D,D氧化反應(yīng)生成E,E還原生成F,F和CH2OHCH2Cl反應(yīng)生成H。氯乙烷先水解生成乙醇,根據(jù)信息乙醇和氨氣反應(yīng)生成NH(CH2CH3)2,乙醇和濃硫酸和2氯1丙醇反應(yīng)的產(chǎn)物再和NH(CH2CH3)2反應(yīng)得到。
(1)根據(jù)信息得到A的化學(xué)名稱是甲苯,H中的官能團(tuán)名稱是醚鍵、氯原子;故答案為:甲苯;醚鍵、氯原子。
(2)有機(jī)反應(yīng)中,加氧去氫的反應(yīng)視為氧化反應(yīng),因此D生成E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),根據(jù)H和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2Cl;故答案為:氧化反應(yīng);CH2OHCH2Cl。
(3)B+C→D的化學(xué)方程式為+HCl;故答案為:+HCl。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,還含有一個(gè)甲基,,當(dāng)酚羥基在1號(hào)位,甲基有5種位置即5種結(jié)構(gòu),酚羥基在2號(hào)位,則甲基有7種位置即7種結(jié)構(gòu),酚羥基在3號(hào)位,則甲基有7種位置即7種結(jié)構(gòu),因此共有19種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:19;。
(5)氯乙烷先水解生成乙醇,根據(jù)信息乙醇和氨氣反應(yīng)生成NH(CH2CH3)2,乙醇和濃硫酸和2氯1丙醇反應(yīng)的產(chǎn)物再和NH(CH2CH3)2反應(yīng)得到,因此合成路線為:
;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣示意圖如圖:
(1)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為___。圖1中屬于非極性的氣體分子是___。
(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3中B-F比BF中B—F的鍵長(zhǎng)短,原因是___。
②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。
B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中B原子的雜化方式為___。
③H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多,原因是__。
④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu),該晶體中含有的化學(xué)鍵有__。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價(jià)為0,[Ni(CO)4]的配體中配位原子是___。
(4)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖4所示,則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有___個(gè)。
(5)與Zr相鄰的41號(hào)元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格(如圖5所示),原子半徑為apm,相對(duì)原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計(jì)算晶體鈮的密度為___g·cm-3(用來(lái)a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過(guò)濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是( )
A.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-被還原生成MnO2
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a
C.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:
已知:酸化反應(yīng)產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
(1)“酸化反應(yīng)”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶,浸泡海帶灰等步驟,向獲得的I-溶液加入MnO2,在酸性條件下生成I2,其離子反應(yīng)方程式為___。
(2)酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學(xué)鍵有___,“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)已知KIO3在水中隨溫度升高而增大,則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。
(4)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①KOH與I2制備KIO3的離子反應(yīng)方程式為___。
②電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___;陰極的電極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體 896mL(標(biāo)況),得到不溶固體1.28 g,過(guò)濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為 100mL)。向?yàn)V液中滴加 2mol·L-1的 NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前,濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
A.2 mol·L-1B.l.8 mol·L-1C.1.9 mol·L-1D.無(wú)法計(jì)算
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