將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是
A．2gB．4gC．9gD．10g
B
設要生成H2 0.125mol需要鎂的質(zhì)量為x則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g            1mol
x            0.125mol
解得x=3g
設要生成H20.125mol需要鋅的質(zhì)量為y則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得y=8.125g
設要生成H2 0.125mol需要鋁的質(zhì)量為z則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得z=2.25g
所以混合物的質(zhì)量是大于2.25g，小于8.125g
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1．12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請回答：
（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是___________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_____________。
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_______________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_______________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0．15 L，則該溶液中c（Mg2+）為________，c（Fe2+）為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 (  )
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應，鋁還能和堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
（1）A中試劑為      .
（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄
C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ；（填序號）
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為          .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的燒堿溶液反應，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）當生成11.2L（標準狀況下）H2時，求此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。（假設溶液體積仍為500mL）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷不正確的是
A．試劑X為氫氧化鈉溶液，試劑Y為CO2
B．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力南強到弱的順序是CO32->AlO2->OH
C．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔點很高，電解時向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔點降低，從而減少冶煉過程中能量消耗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為
A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

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