(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.
①2013年10月,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣.導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
(填字母).    
A.SO2         B.NO2        C.PM2.5
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是
 
(填字母).   
A.NO         B.CO         C.甲醛
③使用漂白粉對水進行殺菌消毒,其作用原理可用化學(xué)方程式表示為
 

(2)均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康.
①碘是人體必需的微量元素.合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一.人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是
 
(答一種即可).
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”,從化學(xué)成分看,纖維素屬于
 
(填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”).
③新鮮水果中的VC具有
 
(填“氧化”或“還原”)性質(zhì).阿司匹林具有
 
作用.
(3)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源之一.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②控制城市空氣污染源的方法可以有:
 
(多選)
A.開發(fā)新能源   B.使用電動車   C.植樹造林     D.戴上呼吸面具.
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)①pM2.5是形成霧霾的主要污染物;
②劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛,釋放后造成室內(nèi)污染;
③漂白粉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸能消毒;
(2)①根據(jù)碘元素對人體的作用分析,人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大;
②常見的多糖有淀粉和纖維素;
③新鮮水果中的VC易被氧氣氧化;阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;
(3)①CO與NO反應(yīng)產(chǎn)物無毒,所以生成物是二氧化碳和氮氣;
②A、從新能源的來源和產(chǎn)物考慮;
B、從電動車使用的是電能考慮;
C、從植樹造林的作用考慮;
D、從呼吸面具的作用和實用性考慮.
解答: 解:(1)①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5;
②甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物,造成室內(nèi)污染;
③次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,方程式為:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO.
故答案為:①C;②C;③Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(2)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大;
②纖維素屬于糖類;
③新鮮水果中的VC易被氧氣氧化,所以VC具有還原性,阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;
故答案為:①甲狀腺腫大;②糖類;③還原;解熱鎮(zhèn)痛;
(3)①CO與NO反應(yīng)產(chǎn)物無毒,所以生成物是二氧化碳和氮氣,方程式為:2CO+2NO
一定條件
N2+2CO2;
故答案為:2CO+2NO
一定條件
N2+2CO2
②A.開發(fā)新能源,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能等,對環(huán)境無污染,故A正確;
B.使用電動車,減少了化石燃料的使用,對環(huán)境無污染,故B正確;
C.植樹造林可以凈化空氣,保護環(huán)境,故C正確;
D.戴呼吸面具,呼吸面具是在空氣中有極度危險的病菌或污染物是佩戴的,平時的生活中是不宜戴的,故D錯誤;
故答案為:ABC.
點評:本題主要考查了常見的污染物、汽車尾氣處理、均衡膳食的要求等知識,難度不大,注意知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/114/4e7d6ca3.png" style="vertical-align:middle" />
A、用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C、用裝置丙萃取碘水中的碘
D、用裝置丁進行海水蒸餾得淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( 。
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氧化亞鐵溶于稀鹽酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中:2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是( 。
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下,1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們.鹵族元素位于周期表的
 
區(qū);溴的價電子排布式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2016年奧運會將在里約熱內(nèi)盧舉行,如圖類似奧運五環(huán),表示A、B、C、D、E五種化合物,環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素,且交叉部分所代表的元素各不相同,五種化合物由五種短周期元素組成,且每種化合物僅由兩種元素組成.A是可燃冰的主要成分;B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等,B不穩(wěn)定,具有較強氧化性,能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),E的相對分子質(zhì)量為32,具有還原性,且常用作航天器的燃料;D是新型無機非金屬材料,它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3:4,電子數(shù)之比為3:2.
(1)D的化學(xué)式為
 

(2)A、B、E中含有一種相同的元素,其名稱為
 

(3)B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物,寫出化學(xué)方程式
 

(4)寫出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
,A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是
 
,氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D.(填大于或小于)
(2)高溫時,C單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取,以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù),根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題:
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認為
 
(填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀,理由是
 
.如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式:
 
.(若第一個空格填“能”,此空格不填;若填“不能”,此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式.)
(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液pH最低應(yīng)為
 

(3)實驗室中常用CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑等.為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量,進行如下實驗:
(Ⅰ)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗,Ca2+已沉淀完全.
(Ⅱ)過濾并洗滌( I)所得沉淀.
(Ⅲ)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反應(yīng).請回答:
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O(已配平)
①0.05000mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于
 
(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②滴定終點的現(xiàn)象為
 

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;L原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、G的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;C與G能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q.
(1)七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是(寫元素符號)
 
;L元素在元素周期表中的位置是
 
;E元素的最外層電子排布圖為
 
;D、E、G三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的水化物是
 

(2)試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點高低并說明理由
 

(3)A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為a g/cm3,其晶胞的邊長為
 
cm.
(4)在1.0×105Pa、t1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)
 

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同步練習(xí)冊答案