1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 | ||||||
Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 |
回答下列問題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解: ;
⑵預(yù)測Te元素χ的值 ;
⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大? ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H:0.1 |
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Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.5 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 |
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回答下列問題:
(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):___________________。
(2)預(yù)測Te元素χ的值為_________,它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。
(4)大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化
合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。
a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
(4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
電負(fù)性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(四) 題型:填空題
1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 | | | | | | |
Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。
a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
(4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(四) 題型:填空題
1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下:
H:2.1 |
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Li:1.0 |
Be:1.5 |
B:2.0 |
C:2.5 |
N:3.0 |
O:3.5 |
F:4.0 |
Na:0.9 |
Mg:1.2 |
Al:1.5 |
Si:1.8 |
P:2.1 |
S:2.5 |
Cl:3.0 |
K:0.8 |
Ca:1.0 |
Ga:1.6 |
Ge:1.8 |
As:2.0 |
Se:2.4 |
Br:2.8 |
Rb:0.8 |
Sr:1.0 |
In:1.7 |
Sn:1.8 |
Sb:1.9 |
Te:χ |
I:2.5 |
Cs:0.7 |
Ba:0.9 |
Tl:1.8 |
Pb:1.9 |
Bi:1.9 |
Po:2.0 |
At:2.2 |
Fr:0.7 |
Ra:0.9 |
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回答下列問題:
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化,談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解: ;
⑵預(yù)測Te元素χ的值 ;
⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大? ;
⑷大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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