15．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

分析 A．Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫，鹽酸揮發(fā)，氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵；
B．等物質的量的硫酸銨和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨受熱分解；
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應；
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣反應生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)．

解答 解：A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵會水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，為純凈物，故A錯誤；
B．等物質的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液，反應生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，氯化氫、氨氣揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故B錯誤；
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C正確；
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣反應生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為NaCl，為純凈物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應及物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意鹽類水解的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產(chǎn)生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應的產(chǎn)物總能量小于反應物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數(shù)是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反應后a極質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質的量濃度的溶液一般可分為以下幾個步驟：①稱量（或量�。谟嬎闳苜|的量③溶解④搖勻⑤轉移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標簽．其正確的操作順序是（　　）
A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦

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