15．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

分析 A．Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫，鹽酸揮發(fā)，氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵；
B．等物質(zhì)的量的硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨受熱分解；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)；
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣反應(yīng)生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)．

解答 解：A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵會(huì)水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，氯化氫、氨氣揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C正確；
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣反應(yīng)生成NaCl、溴，溴易揮發(fā)，蒸干灼燒后的固體為NaCl，為純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意鹽類水解的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽(yáng)極；
（d）最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2和水蒸氣．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)四份 相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時(shí)間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應(yīng)
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺(tái)　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號(hào)）．
a．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號(hào)，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應(yīng)，b發(fā)生還原反應(yīng)B．碳棒上有氣體逸出
C．導(dǎo)線上有電流，電流方向從a→bD．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量（或量�。谟�(jì)算溶質(zhì)的量③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標(biāo)簽．其正確的操作順序是（　　）
A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦

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