已知釷（    Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：  Th       X+    He

對元素X的推測錯誤的是

A.X的原子核外有6個電子層   B.X的碳酸鹽難溶于水

C.X的最高正價為+2價        D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的電子式
；其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學(xué)式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知釷（
 
232
90
Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化
 
232
90
Th→
 
228
88
X+
 
4
2
He對元素X的推測錯誤的是（　　）
A、x元素在第七周期
B、x的碳酸正鹽不溶于水
C、x的最高正價為+2價
D、x元素是氧族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省月考題 題型：單選題

已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：對元素X的推測錯誤的是
[     ]
A.X的原子核外有6個電子層   
B.X的碳酸鹽難溶于水
C.X的最高正價為+2價        
D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿

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