Question

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________。

（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。

（4）�。�2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應的化學方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃（棕黃） Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓ （血）紅色 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】（1）Fe2O3與HCl反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。

（2）Fe3+與OH-反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓。

（3）Fe3+與SCN-能結合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對應的離子方程式為Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+與Fe發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2， Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實驗現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應的化學方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3