Question

在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率 ；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

Answer 1

(1)60% 8.33 (2)正反應(yīng)方向移動(dòng) (3)不變 (4)增大 不變

【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化之比的原則進(jìn)行“三段法”計(jì)算。

(2)溫度不變而縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，由于D為固體，正反應(yīng)方向是氣體體積減少的方向，所以平衡右移。

(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)。

(4)若增加A的濃度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；對(duì)于一個(gè)平衡來(lái)講，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。