2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應(yīng)失去9NA 個(gè)電子
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

分析 A、求出甲醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、雙氧水是共價(jià)化合物；
C、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、0.2gD216O的物質(zhì)的量為0.01mol．

解答 解：A、3.2g甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵，故0.1mol甲醇中含0.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水是共價(jià)化合物，不含陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵和水蒸氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.2gD216O的物質(zhì)的量為0.01mol，而D216O中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子和10個(gè)中子，故0.01molD216O中含有的質(zhì)子、電子和中子數(shù)均為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺．若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（　　）
A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH4、NH4+．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)．
（4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾
D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的基態(tài)原子有6個(gè)單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)E原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值�。�
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、E兩元素形成的化合物EB5中E的化合價(jià)為+6價(jià)，則EB5的結(jié)構(gòu)式為．
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩后靜置下層呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量鐵粉溶液變?yōu)辄S色稀硫酸將Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色接近消失時(shí)停止，靜置試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖分子中有羥基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3B03）能電離．它在水中能結(jié)合水電離出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，保持其他條件不變，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體平衡不移動(dòng)； 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；保持其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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