下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
B、濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯存濃硝酸
C、硅可作半導體材料，是光導纖維的主要成分
D、SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性
考點：濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性；
B．常溫下濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛷妷A反應(yīng)生成鹽和水．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性，因為能吸收水蒸氣而作干燥劑，故A正確；
B．常溫下，濃硝酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，而不是二者不反應(yīng)，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，硅可以作半導體材料、硅芯片、硅太陽能電池等，故C錯誤；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液褪色，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了元素化合物知識，涉及濃硫酸、濃硝酸、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)，知道鈍化原理、常見物質(zhì)成分、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的差別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B、NaHCO3溶解于水電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
C、NaHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D、Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
B、
可以表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C、
可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D、
可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時加少量CuSO4產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有CO2，在同溫同壓下兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　　）
A、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D、原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①
 
②
 
．
（2）若實驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體．你想制取的氣體是
 
，選擇的發(fā)生裝置是
 
（填序號，下同），選擇的收集裝置是
 
，選擇此收集裝置的理由是
 
．
（3）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應(yīng)速率．請從圖2中選取
 
（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應(yīng)速率的目的．
（4）安全教育是化學實驗教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中，符合安全操作要求的是
 
（填寫序號）．
①在加油站內(nèi)撥打手機
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點燃實驗
⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

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