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恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是

A.x=2                                        

B.平衡時，c(A)=0.6mol/L

C.平衡時，C的體積分數為37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（L?min）．下列結論不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質子數之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為               

       平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______        ___；

②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省四校高三上學期第一次聯考化學試題 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質子數之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為               
平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______        ___；
②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省四校高三上學期第一次聯考化學試題 題型：填空題

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質子數之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為               

       平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______         ___；

②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

 

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