Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào))，其原因是___________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_____，乙為______；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>__________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 C<O<N 同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型，故其第一電離能大于氧元素的 sp2 5 CuO Cu2O Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定

【解析】A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，推出A為H，B原子核外電子有6種不用的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即B為C，D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，推出D為O，則C為N，E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)，推出E為Cu，（1）本題考查電子排布式，Cu位于第四周期IB族，因此電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此順序是C<O<N，同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型，故其第一電離能大于氧元素的 ；（3）B2A4是C2H4，C的雜化類(lèi)型為sp2，C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯有5molσ鍵；（4）甲：白球位于頂點(diǎn)和面心、棱上、內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×1/8＋4×1/4＋2×1/2＋1=4，黑球位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuO，乙中白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，黑球位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O。