為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

C

解析試題分析：A、C項，考查弱電解質的部分電離，正確；D項，考查鹽類的水解導致溶液顯堿性，正確；C項未指明濃度，所以導電性不能作為強弱電解質的判斷依據(jù)，錯誤。
考點：弱電解質的電離、鹽類的水解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L

A．①④ B．③② C．④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有關①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ 
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是

A．稀釋溶液，增大 
B．通入CO2，溶液pH減小 
C．升高溫度，c(CO32-)減小 
D．加入NaOH固體，減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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同步練習冊答案