5．下列有關等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①所含分子數(shù)目之比為7：11       ②所含氧原子數(shù)目之比為11：14
③相同條件下體積之比為11：7     ④相同條件下密度值比為11：7．
A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷二者物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
②CO含有氧原子數(shù)目等于CO分子數(shù)目，CO2含有氧原子數(shù)目為二氧化碳分子的3倍；
③同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
④同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比．

解答 解：①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，則二者分子數(shù)目之比為11：7，故①錯誤；
②CO含有氧原子數(shù)目等于CO分子數(shù)目，CO2含有氧原子數(shù)目為二氧化碳分子的3倍，等質(zhì)量的CO和CO2含有原子的數(shù)目之比為11：7×2=11：14，故②正確；
③同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為11：7，故③正確；
④同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即CO和CO2的密度之比為28：44=7：11，故④錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、阿伏加德羅定律的推論等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑B．氧化鋁可用作耐火材料
C．晶體硅可用于制造光導纖維D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　�。�
A．甲烷在空氣氣中燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．氧化鈣溶于水D．鐵絲在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學式A2CA2C2B2A4D2C2A2EDF
回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置第3周期第VIA族化合物丙的結(jié)構(gòu)式為，化合物甲的穩(wěn)定性比戊高（填“高”或“低”） 化合物丁的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（2）用電子式表示己的形成過程：
（3）單質(zhì)B與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 $?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當閉合開關K時，X極附近溶液先變紅色．下列說法中正確的是（　�。�
A．閉合K時，裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．閉合K時，X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1 mol Na+通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標準狀況下的體積為1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取  B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F
（2）提取碘水中的碘單質(zhì)A     
（3）分離水和汽油的混合物D
（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）為無色固體，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置A中大試管管口向上傾斜沒錯（填“錯誤”或“沒錯”），裝置C中可以觀察到的現(xiàn)象為導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應管中盛有的物質(zhì)的名稱是氧化銅．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是：H之前的D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，H之后的D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律，若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種．又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，瑞NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學知識判斷．下列反應（未配平）中屬于還原反應且可能發(fā)生的有A、B、D、F（填字母序號）
A、NH4NO3→N2↑+O2↑+H2O
B、NH4NO3→NH3↑+HNO3
C．NH4NO3→O2↑+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2↑+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2↑+NH3↑+H2O
F．NH4NO3→N2O↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
（1）氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液．
（2）空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．（填化學式）
（3）氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣反應生成一種常見的無毒氣體和水，該負極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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