離子晶體采取________堆積的方式，陰、陽(yáng)離子盡可能接近，向空間無(wú)限延伸，形成晶體。陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都較大，故晶體中不存在_______。NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是____，CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是________，CaF2晶體中，F(xiàn)-的配位數(shù)是____。晶體中________是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素。
緊密；單個(gè)分子；6；8；4；陰、陽(yáng)離子的半徑比
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是
 
（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、都可采取“緊密堆積”的結(jié)構(gòu)B、都含離子C、一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D、都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為             ；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為                 。

（4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）D單質(zhì)晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內(nèi)畫出其晶胞圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              ；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為                  。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）D單質(zhì)晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內(nèi)畫出其晶胞圖。

 

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