黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)原子守恒可知方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，A正確；B、SO2可用于硫酸工業(yè)，B正確；C、銅元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，因此CuFeS2既做氧化劑，也做還原劑，C錯誤；D、反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去4個電子，則反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。

（2）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是____________________________。

（3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是

A．分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法

B．除去AgI膠體中的NaI時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析

C．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，可以通過化學(xué)沉淀法除去。如:可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－

D．從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________。

（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 -70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白�，F(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號表示）；

（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為 ；

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，

觀察到的現(xiàn)象為 ；

（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_______，C晶體的密度為 g·cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H> 0

B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D．t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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